辽宁省2022年普通高等学校招生选择性考试化学

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1  B-11  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Fe-56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是（    ）

A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料

B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料

C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料

D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料

2．下列符号表征或说法正确的是（    ）

A．电离：     B．位于元素周期表p区

C．空间结构：平面三角形         D．电子式：

3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．中含有的中子数为                  B．分子中含有的键数目为

C．标准状况下，气体中数目为     D．的溶液中数目为

4．下列关于苯乙炔（）的说法正确的是（    ）

A．不能使酸性溶液褪色     B．分子中最多有5个原子共直线

C．能发生加成反应和取代反应      D．可溶于水

5．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（    ）

A．X能与多种元素形成共价键     B．简单氢化物沸点：

C．第一电离能：           D．电负性：

6．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（    ）

A．褪色原因为被还原         B．液体分层后，上层呈紫红色

C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈     D．溶液恢复棕色的原因为被氧化

7．下列类比或推理合理的是（    ）

8．理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（    ）

A．所有原子均满足8电子结构     B．N原子的杂化方式有2种

C．空间结构为四面体形           D．常温下不稳定

9．如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（    ）

注：本题（第9题）暂缺电解装置图。

A．左侧电极反应：

B．实验结束时，b中溶液红色恰好褪去

C．若c中收集气体，则样品中乙酸浓度为

D．把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

注：第10题暂缺，考查有机反应机理分析

11．、均可自耦电离：、。下列反应与原理不同的是（    ）

A．     B．

C．             D．

12．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：

下列说法错误的是（    ）

A．时，Z的浓度大于     B．时，加入，此时

C．时，Y的体积分数约为33.3%       D．时，X的物质的量为

13．下列实验能达到目的的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

14．某储能电池原理如图。下列说法正确的是（    ）

注：本题（第14题）暂缺电池原理图。

A．放电时负极反应：

B．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移

C．放电时每转移电子，理论上吸收

D．充电过程中，溶液浓度增大

15．甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是（    ）

A．甘氨酸具有两性

B．曲线c代表

C．的平衡常数

D．

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）某工厂采用辉铋矿（主要成分为，含有、杂质）与软锰矿（主要成分为）联合焙烧法制备和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；

②金属活动性：；

③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

回答下列问题：

（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为________________________。

a．进一步粉碎矿石

b．鼓入适当过量的空气

c．降低焙烧温度

（2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为________________________。

（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②________________________。

（4）滤渣的主要成分为____________（填化学式）。

（5）生成气体A的离子方程式为________________________。

（6）加入金属的目的是________________________。

17．（14分）作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：

已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式为____________________________________。

（2）装置B应为____________（填序号）。

（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞____________，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞____________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

（4）装置F的作用为________________________。

（5）反应过程中，控温的原因为____________________________________。

（6）氢醌法制备总反应的化学方程式为____________________________________。

（7）取产品，加蒸馏水定容至，摇匀。取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为____________。

18．（13分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：

回答下列问题：

（1）合成氨反应在常温下____________（填“能”或“不能”）自发。

（2）____________温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率，____________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用。

针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。

（4）方案二：复合催化剂。

下列说法正确的是____________。

a．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高

b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率

c．温度越高，复合催化剂活性一定越高

（5）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，____________；

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为____________。

a．有利于平衡正向移动     b．防止催化剂中毒     c．提高正反应速率

（6）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为____________（填元素符号）；在该化合物中，M离子的价电子排布式为____________。

19．（14分）某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的分子式为____________。

（2）在溶液中，苯酚与反应的化学方程式为________________________。

（3）中对应碳原子杂化方式由____________变为____________，的作用为____________。

（4）中步骤ⅱ实现了由____________到____________的转化（填官能团名称）。

（5）Ⅰ的结构简式为____________。

（6）化合物I的同分异构体满足以下条件的有____________种（不考虑立体异构）；

ⅰ．含苯环且苯环上只有一个取代基

ⅱ．红外光谱无醚键吸收峰

其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为____________（任写一种）。